Non è accurato affermare che l'ossigeno è * ridotto * nella reazione dell'idrogeno con ossigeno per fare acqua. Invece, l'ossigeno è ossidato in questa reazione. Ecco perché:

* Ossidazione: Coinvolge la perdita di elettroni o un aumento nello stato di ossidazione.

* Riduzione: Coinvolge il guadagno di elettroni o una riduzione nello stato di ossidazione.

Diamo un'occhiata alla reazione:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

* Idrogeno (H₂): Inizia con uno stato di ossidazione di 0 e termina con uno stato di ossidazione di +1 in acqua (H₂O). Ciò significa che l'idrogeno è ossidato .

* Oxygen (O₂): Inizia con uno stato di ossidazione di 0 e termina con uno stato di ossidazione di -2 in acqua (H₂O). Ciò significa che l'ossigeno è ridotto .

In sintesi:

* L'ossigeno ottiene elettroni (si riduce) formando legami con idrogeno.

* L'idrogeno perde elettroni (ossida) formando legami con ossigeno.

Questo è un classico esempio di una reazione redox dove un elemento è ossidato e l'altro è ridotto.