Ecco come determinare l'equazione ionica per la reazione di idrossido di sodio (NaOH) e solfato di ammonio ((NH₄) ₂SO₄) quando riscaldato:

1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:

2NaOH (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2nh₃ (g) + 2H₂o (l)

2. Identifica i composti ionici solubili:

* NaOH (idrossido di sodio)

* (Nh₄) ₂so₄ (solfato di ammonio)

* Na₂so₄ (solfato di sodio)

3. Scrivi l'equazione ionica rompendo i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:

2na⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)

4. Annulla ioni degli spettatori:

Gli ioni degli spettatori sono gli ioni che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, Na⁺ e So₄²⁻ sono ioni per spettatori.

5. L'equazione ionica finale:

2OH⁻ (AQ) + 2NH₄⁺ (AQ) → 2NH₃ (G) + 2H₂O (L)

Note importanti:

* L'idrossido di ammonio (NH₄OH) non è formato: Sebbene possa sembrare intuitivo, l'idrossido di ammonio è instabile e si decompone facilmente in gas di ammoniaca (NH₃) e acqua (H₂O).

* Il riscaldamento è cruciale: La reazione è favorita dal riscaldamento, in quanto scaccia il gas di ammoniaca, facendo procedere alla reazione al completamento.

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