Ecco una rottura:
tricloruro di boro (Bcl 3 ):
* Struttura: Bcl 3 Ha una struttura planare trigonale con boro al centro e tre atomi di cloro che lo circondano.
* Polarità: I legami B-CL sono polari a causa della differenza di elettronegatività tra boro e cloro. Tuttavia, la molecola stessa non è polare perché i singoli dipoli di legame si annullano a vicenda.
* Forze intermolecolari: Le uniche forze intermolecolari significative presenti in BCL 3 sono forze di dispersione di Londra (conosciute anche come forze di van der Waals), che sono deboli.
azoto (n 2 ):
* Struttura: N 2 è una molecola diatomica con un triplo legame tra gli atomi di azoto.
* Polarità: Il legame Nppese non è polare perché l'elettronegatività di entrambi gli atomi di azoto è la stessa.
* Forze intermolecolari: Mentre N 2 non è polare, ha forze di dispersione di Londra più forti rispetto a BCL 3 . Ciò è dovuto alla più grande nuvola di elettroni attorno alla molecola di azoto, portando a maggiori dipoli temporanei.
Differenze chiave:
* forza delle forze intermolecolari: L'azoto ha forze di dispersione di Londra più forti rispetto al tricloruro di boro a causa della sua nuvola di elettroni più grandi e del triplo legame.
* Peso molecolare: Azoto (n 2 ) ha un peso molecolare più elevato rispetto al tricloruro di boro (BCL 3 ), che contribuisce anche a forze di dispersione di Londra più forti.
Queste forze intermolecolari più forti in azoto sono la ragione principale per cui esiste come liquido a temperatura ambiente mentre il tricloruro di boro è un gas.
