Comprensione dei legami ionici

I legami ionici si formano tra elementi con elettronegatività significativamente diverse. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame.

* Metals generalmente hanno bassa elettronegatività e tendono a perdere elettroni, diventando ioni carichi positivamente (cationi).

* Non metal Generalmente hanno elevato elettronegatività e tendono a guadagnare elettroni, diventando ioni caricati negativamente (anioni).

Analisi delle coppie

1. Carbon e idrogeno: Entrambi sono non metallici e la loro differenza di elettronegatività non è abbastanza grande da formare un legame ionico. Formano legami covalenti.

2. Carbon e zolfo: Entrambi sono non metalli e sebbene abbiano una differenza di elettronegatività maggiore rispetto al carbonio e all'idrogeno, non è ancora abbastanza grande per un tipico legame ionico. Formano legami covalenti.

3. magnesio e ossigeno: Il magnesio è un metallo (bassa elettronegatività) e l'ossigeno è un non metallo (elevata elettronegatività). Questa significativa differenza nell'elettronegatività porta alla formazione di un legame ionico. Il magnesio perderà elettroni per diventare mg²⁺ e l'ossigeno guadagnerà elettroni per diventare O²⁻.

4. azoto e ossigeno: Entrambi sono non metalli. Mentre hanno una differenza di elettronegatività, non è abbastanza grande per un tipico legame ionico. Formano legami covalenti.

Conclusione

La coppia è più probabile che formi un legame ionico è 3. Magnesio e ossigeno .