* Differenza di negatività elettro: Il bario (BA) è un elemento altamente elettropositivo con elettronegatività di 0,89, mentre l'ossigeno (O) è altamente elettronegativo con un'elettronegatività di 3,44. La differenza di elettronegatività tra bario e ossigeno è 2,55, indicando una differenza significativa nelle loro tendenze ad attrarre elettroni.
* Natura metallica e non metallica: Il bario è un metallo e i metalli tendono a perdere elettroni, mentre l'ossigeno è un non metallo e i non metalli tendono a guadagnare elettroni. Questa differenza nella loro natura contribuisce ulteriormente al carattere ionico del legame.
* legame ionico: La grande differenza di elettronegatività porta al trasferimento di elettroni dal bario all'ossigeno. Il bario perde due elettroni per formare un catione di baule e l'ossigeno guadagna due elettroni per formare un anione O²⁻. Questi ioni caricati in modo opposto si attirano e si attraggono elettrostaticamente, formando un legame ionico.
Pertanto, a causa della significativa differenza di elettronegatività, la natura metallica e non metallica degli elementi e la formazione di ioni, l'ossido di bario presenta un carattere ionico elevato.
