Ecco perché:
* Elettronegatività: Lo zolfo ha un'elettronegatività relativamente elevata (2,58 sulla scala Pauling). Ciò significa che ha una forte tendenza ad attrarre elettroni verso se stessi.
* Energia di ionizzazione: Lo zolfo ha un'energia di ionizzazione relativamente elevata, il che significa che richiede una quantità significativa di energia per rimuovere un elettrone e formare uno ione positivo (catione).
Pertanto, lo zolfo è più probabile che guadagni elettroni per ottenere un ottetto stabile e diventare uno ione negativo (anione) durante il legame.
Tuttavia, ci sono alcune eccezioni:
* con elementi altamente elettronegativi: Lo zolfo può formare ioni positivi se legati ad elementi con elettronegatività molto più elevata, come l'ossigeno (in composti come così o così).
* nelle reazioni specifiche: In determinate condizioni, lo zolfo può perdere elettroni per formare uno ione positivo, ma questi sono meno comuni della sua tendenza a guadagnare elettroni.
Nel complesso, lo zolfo ha maggiori probabilità di fungere da anione Nella maggior parte degli scenari di legame a causa della sua energia di elettronegatività e ionizzazione.
