Ecco perché:
* Proprietà metalliche: L'idrogeno può perdere un elettrone per formare uno ione positivo (H+), simile ai metalli. Ciò gli consente di reagire con i non metalli per formare composti ionici come HCl (acido cloridrico).
* Proprietà non metalliche: L'idrogeno può anche ottenere un elettrone per formare uno ione negativo (H-), comportandosi come un non-metallo. Ciò gli consente di reagire con i metalli per formare composti ionici come NAH (idruro di sodio).
reattività nella serie:
Nella serie di reattività, l'idrogeno agisce come un punto di riferimento . I metalli sopra l'idrogeno nella serie sono più reattivi dell'idrogeno e possono spostarlo dagli acidi. Ad esempio, lo zinco (Zn) è al di sopra dell'idrogeno e reagirà con l'acido cloridrico (HCl) per produrre idrogeno a gas.
I metalli al di sotto dell'idrogeno sono meno reattivi dell'idrogeno e non possono spostarlo dagli acidi. Ad esempio, il rame (Cu) è al di sotto dell'idrogeno e non reagirà con HCl.
In sintesi, la capacità unica dell'idrogeno di agire sia come metallo che non metal lo rende un elemento essenziale nella serie di reattività, fungendo da punto di riferimento per confrontare la reattività di diversi elementi.
