1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
Cuso₄ (aq) + pb (no₃) ₂ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + pbso₄ (s)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Ciò comporta la rompere tutti i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:
Cu²⁺ (aq) + So₄²⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + pbso₄ (s)
3. Identifica gli ioni degli spettatori:
Questi sono ioni che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, gli ioni degli spettatori sono Cu²⁺ (AQ) e 2NO₃⁻ (AQ).
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
Questa è l'equazione che mostra solo gli ioni direttamente coinvolti nella reazione, esclusi gli ioni degli spettatori:
pb²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s)
Pertanto, l'equazione ionica netta completa per la reazione di solfato di rame e nitrato di piombo è pb²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s).
