Il motivo per cui il berillio perde elettroni mentre lo zolfo guadagna elettroni quando si formano legami ionici si trova nelle loro configurazioni di elettroni e il loro desiderio di raggiungere un ottetto stabile (8 elettroni di valenza).

beryllio (be):

* Configurazione elettronica: 1S² 2S²

* Elettroni di valenza: 2

* Tendenza: Il berillio ha solo 2 elettroni di valenza. Per ottenere un ottetto stabile, è più facile per perdere Questi 2 elettroni, lasciandolo con un guscio completo da 1S². Ciò si traduce in una carica di +2, formando uno ione Be²⁺.

Sulphur (S):

* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

* Elettroni di valenza: 6

* Tendenza: Lo zolfo ha 6 elettroni di valenza. Per ottenere un ottetto stabile, è più facile per guadagnare 2 elettroni, completando il suo orbitale 3p. Ciò si traduce in una carica -2, formando uno ione S²⁻.

In sintesi:

* Il berillio ha una bassa elettronegatività (tendenza ad attrarre elettroni) rispetto allo zolfo.

* È energicamente favorevole per il berillio perdere 2 elettroni e zolfo per guadagnare 2 elettroni, portando a un composto ionico stabile (come BES) in cui gli ioni caricati in modo opposto sono attratti l'uno dall'altro.