Fattori che influenzano il punto di ebollizione
* Forze intermolecolari: Più forti sono le forze di attrazione tra molecole, maggiore è l'energia (e quindi una temperatura più alta) per spezzarle e passare da un liquido a un gas.
* Legame idrogeno: Il più forte tipo di forza intermolecolare, che coinvolge un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro).
* Interazioni dipolo-dipolo: Forze attraenti tra molecole polari.
* Forze di dispersione di Londra: Forze deboli presenti in tutte le molecole dovute a fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni. Queste forze aumentano con dimensioni molecolari e superficie.
* Peso molecolare: Le molecole più pesanti hanno generalmente punti di ebollizione più alti perché hanno più elettroni, portando a forze di dispersione di Londra più forti.
* Brancatura: Le molecole ramificate hanno punti di ebollizione più bassi rispetto alle loro controparti non ramificate perché la ramificazione riduce la superficie, indebolendo le forze di dispersione di Londra.
composti con alti punti di ebollizione
Per prevedere quali composti avranno i punti di ebollizione più alti, considera questi fattori:
1. Legame idrogeno: Cerca composti contenenti idrogeno legati a ossigeno, azoto o fluoro. Queste molecole avranno generalmente i punti di ebollizione più alti a causa del forte legame idrogeno.
* Esempi: Acqua (H₂O), etanolo (CH₃CH₂OH), ammoniaca (NH₃) e acidi carbossilici.
2. Polarità: Se non è presente il legame idrogeno, cercare molecole polari con interazioni dipolo-dipolo.
* Esempi: Acetone (CH₃COCH₃), cloroformio (CHCL₃).
3. Peso molecolare: Tra composti simili (in particolare quelli non polari), la molecola più pesante avrà generalmente il punto di ebollizione più elevato a causa di forze di dispersione di Londra più forti.
* Esempi: L'esano (C₆H₁₄) ha un punto di ebollizione più alto di Butane (C₄H₁₀).
Esempio
Confrontiamo i punti di ebollizione di:
* Acqua (H₂O):forte legame idrogeno, punto di ebollizione più alto.
* Etanolo (ch₃ch₂oh):legame idrogeno, ma più debole dell'acqua.
* Esano (C₆H₁₄):solo forze di dispersione di Londra, punto di ebollizione inferiore rispetto all'acqua o all'etanolo.
Nota importante: Mentre queste regole generali sono utili, ci sono eccezioni, specialmente se si considerano specifiche strutture e interazioni molecolari. Consultare sempre fonti affidabili per punti di ebollizione specifici.
