1. Identifica il composto pertinente:

* Ti viene data una massa di carbonato. Dobbiamo sapere * con quale * * composto carbonato hai a che fare. Ad esempio, è carbonato di sodio (Na₂co₃), carbonato di calcio (caco₃) o carbonato di ammonio ((NH₄) ₂co₃)?

2. Determina la massa molare:

* Una volta che conosci il composto di carbonato specifico, calcola la sua massa molare (g/mol). Ad esempio, la massa molare di (NH₄) ₂co₃ è:

* 2 (14,01 g/mol n) + 8 (1,01 g/mol H) + 12,01 g/mol C + 3 (16,00 g/mol O) =96,09 g/mol

3. Convertire la massa in talpe:

* Usa la massa molare per convertire la massa di carbonati data in moli:

* moli di carbonato =(massa di carbonato) / (massa molare di carbonato)

4. Calcola moli di ioni di ammonio:

* Se il composto carbonato contiene ioni di ammonio: Guarda la formula chimica per determinare il rapporto molare tra il composto carbonato e gli ioni di ammonio.

* Ad esempio, in (nh₄) ₂co₃, ci sono 2 moli di ioni NH₄⁺ per ogni 1 mole di (NH₄) ₂co₃.

* Moltiplica le moli di carbonato per questo rapporto per trovare le moli degli ioni di ammonio.

Esempio:

Supponiamo che tu stia lavorando con il carbonato di ammonio ((NH₄) ₂co₃).

1. Massa molare di (nh₄) ₂co₃: 96.09 g/mol

2. moli di (nh₄) ₂co₃:

* moli =8,790 g / 96,09 g / mol =0,0916 mol (NH₄) ₂co₃

3. Mole di NH₄⁺:

* moli NH₄⁺ =0,0916 mol (NH₄) ₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol (nH₄) ₂co₃) =0,183 mol nh₄⁺

Pertanto, ci sono 0,183 moli di ioni di ammonio in 8,790 g di carbonato di ammonio.

Nota importante: Questo calcolo è specifico per il carbonato di ammonio. Se hai a che fare con un diverso composto di carbonato, la risposta sarà diversa.