* Serie elettrochimiche: Il potassio si trova più in alto nelle serie elettrochimiche rispetto all'idrogeno. Ciò significa che il potassio ha una maggiore tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi (cationi).

* Tendenze di reattività: La reattività generalmente aumenta man mano che si spostano un gruppo nella tabella periodica. Il potassio è al di sotto dell'idrogeno nel gruppo 1 (metalli alcali).

* Reazione con acqua: Il potassio reagisce vigorosamente con l'acqua, rilasciando gas idrogeno e generando calore. Questa reazione è molto più violenta della reazione di idrogeno con acqua.

Esempio:

* Potassio: 2K (s) + 2H₂O (L) → 2KOH (AQ) + H₂ (G)

* Idrogeno: H₂ (G) + ½o₂ (g) → H₂O (L)

In sintesi, la posizione del potassio nella tavola periodica, la sua maggiore tendenza a perdere elettroni e la sua vigorosa reazione con l'acqua indicano tutti alla sua maggiore reattività rispetto all'idrogeno.