1. Equazione molecolare
* Reagenti: Idrossido di bario (BA (OH) ₂) e acido idrocianico (HCN)
* Prodotti: Bario cianuro (BA (CN) ₂) e acqua (H₂O)
Equazione molecolare:
BA (OH) ₂ (AQ) + 2HCN (AQ) → BA (CN) ₂ (AQ) + 2H₂O (L)
2. Equazione ionica netta
* Identifica i forti elettroliti: L'idrossido di bario, l'acido idrocianico e il cianuro di bario sono elettroliti forti.
* Scrivi l'equazione ionica completa: Abbattere i forti elettroliti nei loro ioni.
* Annulla gli ioni degli spettatori: Gli ioni degli spettatori appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione.
Equazione ionica completa:
Ba²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + 2cn⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2cn⁻ (aq) + 2h₂o (l)
Equazione ionica netta:
2OH⁻ (AQ) + 2H⁺ (AQ) → 2H₂O (L)
Equazione ionica netta semplificata:
OH⁻ (AQ) + H⁺ (AQ) → H₂O (L)
Nota importante: L'acido idrocianico (HCN) è un acido debole, ma in questo caso viene trattato come un forte elettrolita perché la reazione è guidata dalla formazione di acqua.
