1. Nessun elettrone gratuito: Nei legami covalenti, gli elettroni sono condivisi equamente tra gli atomi. Questi elettroni condivisi sono strettamente legati agli atomi e non sono liberi di muoversi attorno al materiale.
2. Elettroni localizzati: Gli elettroni in legami covalenti sono localizzati nello spazio tra gli atomi. Non sono liberi di muoversi nel materiale, che è necessario per la conducibilità elettrica.
3. Forte forza di legame: I legami covalenti sono generalmente forti, il che significa che ci vuole molta energia per spezzarli e liberare gli elettroni. Questo rende difficile per gli elettroni muoversi liberamente.
4. Assenza di ioni: I composti covalenti in genere non formano ioni, che sono particelle cariche che possono trasportare corrente elettrica.
Al contrario, i metalli sono buoni conduttori perché:
* Hanno elettroni liberi chiamati "elettroni delocalizzati" che possono muoversi facilmente per tutto il materiale.
* Questi elettroni non sono legati a nessun atomo particolare, rendendoli altamente mobili.
* I legami metallici tra atomi di metallo consentono questa libera circolazione di elettroni.
Eccezioni:
Ci sono alcune eccezioni alla regola generale secondo cui i legami covalenti sono conduttori poveri.
* Grafite: Una forma di carbonio con legami covalenti, ma la sua struttura consente il movimento di elettroni all'interno di strati di atomi di carbonio. Ciò rende la grafite un conduttore relativamente buono di elettricità.
* Polimeri: Alcuni polimeri possono diventare conduttivi doping con alcuni elementi o attraverso altre modifiche.
Tuttavia, si tratta di casi speciali e, in generale, i legami covalenti sono considerati conduttori poveri di elettricità a causa della natura localizzata dei loro elettroni.
