* Bond ionici forma tra elementi con una grande differenza di elettronegatività. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni.

Analizziamo ogni opzione:

* a) silicio e ossigeno: Il silicio e l'ossigeno hanno una differenza di elettronegatività significativa, ma tendono a formare i legami covalenti (condivisione di elettroni) piuttosto che legami ionici. Il biossido di silicio (SIO2), noto anche come silice, è un composto covalente di rete.

* b) carbonio e idrogeno: Il carbonio e l'idrogeno hanno una differenza di elettronegatività relativamente piccola, portando alla formazione di legami covalenti in idrocarburi.

* C) magnesio e ossigeno: Il magnesio è un metallo con bassa elettronegatività, mentre l'ossigeno è non metallico con elevata elettronegatività. Questa grande differenza di elettronegatività li rende altamente probabili formare un legame ionico . Il magnesio perde prontamente due elettroni per diventare un catione +2 (Mg²⁺), mentre l'ossigeno guadagna due elettroni per diventare un anione -2 (O²⁻), formando l'ossido di magnesio del composto ionico (MgO).

Pertanto, il magnesio e l'ossigeno hanno maggiori probabilità di formare un legame ionico.