Comprensione dell'equilibrio

* HF è un acido debole: Ionizza solo parzialmente in acqua.

* Equilibrio: La reazione raggiunge un punto in cui i tassi delle reazioni in avanti e inversa sono uguali.

* ka: La costante di dissociazione acida, che rappresenta la misura in cui un acido ionizza in soluzione.

Impostazione della tabella ghiacciata

Useremo una tabella ICE (iniziale, modifica, equilibrio) per tracciare le concentrazioni della specie coinvolta:

| Specie | Iniziale (i) | Cambiamento (c) | Equilibrio (E) |

| --- | --- | --- | --- |

| Hf | | -x | |

| H+ | 0 | +x | |

| F- | 0 | +x | |

Calcoli

1. Trova [H+] da pH:

* ph =-log [H+]

* 5.4 =-log [H+]

* [H+] =10^-5.4 m

2. Determina la modifica (x):

* Poiché [H+] =x all'equilibrio, x =10^-5,4 m

3. Riempi la tabella ghiacciata:

* Sappiamo che [f-] all'equilibrio è di 3,5 m, e questo è uguale alla variazione (x) più la concentrazione iniziale di f-:

* 3.5 =x + [f-] iniziale

* [F-] iniziale =3,5 - x =3,5 - 10^-5,4 ≈ 3,5 m

* Ora possiamo compilare il resto del tavolo:

| Specie | Iniziale (i) | Cambiamento (c) | Equilibrio (E) |

| --- | --- | --- | --- |

| Hf | 1.2 x 10^-6 | -10^-5.4 | 1.2 x 10^-6-10^-5.4 |

| H+ | 0 | +10^-5.4 | 10^-5.4 |

| F- | 3.5 | +10^-5.4 | 3.5 |

4. Calcola ka:

* Ka =([h+] [f-])/[hf]

* Ka =(10^-5.4 * 3.5) / (1.2 x 10^-6-10^-5.4)

* Ka ≈ 7,2 x 10^-4

Pertanto, il valore KA per Hf a questa temperatura è di circa 7,2 x 10^-4.