* Configurazione elettronica: Il cloro ha sette elettroni nel suo guscio più esterno, il che significa che ha bisogno di solo un altro elettrone per ottenere una configurazione ottetto stabile come i gas nobili. Questo rende molto ansioso di ottenere un elettrone.
* elevata elettronegatività: Il cloro ha un'elevata elettronegatività, il che significa che ha una forte attrazione per gli elettroni. Questo lo fa accettare prontamente elettroni da altri atomi per formare legami chimici.
* piccolo raggio atomico: Il cloro ha un raggio atomico relativamente piccolo, il che significa che il suo nucleo esercita un'attrazione più forte sugli elettroni rispetto agli atomi più grandi. Ciò rende più facile per il cloro ottenere un elettrone e completare il suo ottetto.
* Presenza di ORbitali D vuoti: Il cloro ha d-orbitali vuoti, che possono ospitare elettroni extra. Ciò gli consente di formare più di un legame con altri atomi, aumentando ulteriormente la sua reattività.
Conseguenze della reattività:
L'elevata reattività di cloro lo rende un forte agente ossidante, il che significa che accetta prontamente elettroni da altre sostanze, facendoli ossidare. Questo è il motivo per cui il cloro viene utilizzato in molte applicazioni come:
* Disinfettante: Il cloro uccide batteri e virus ossidando i loro componenti essenziali.
* Bleach: Cloro sbianca i tessuti ossidando i composti colorati, abbattendoli in sostanze incolore.
* Produzione di materie plastiche e polimeri: Il cloro reagisce con gli idrocarburi per formare idrocarburi clorati, che sono utilizzati nella produzione di materie plastiche e polimeri.
Considerazioni sulla sicurezza:
A causa della sua alta reattività, il gas di cloro è tossico e corrosivo. Può causare gravi problemi respiratori e irritazione della pelle. Pertanto, è fondamentale gestire il cloro con appropriate precauzioni di sicurezza, incluso l'utilizzo di un'adeguata ventilazione e attrezzature per la protezione individuale.
