Trichloruro di azoto (NCL 3 ):
* Configurazione elettronica di azoto: L'azoto ha 5 elettroni di valenza. In NCL 3 , forma tre legami singoli con atomi di cloro, usando tre dei suoi elettroni di valenza. Questo lascia una coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto.
* Teoria VSEPR: La teoria del VSEPR afferma che le coppie di elettroni (sia il legame che le coppie solitarie) attorno a un atomo centrale si organizzeranno per ridurre al minimo la repulsione. Ciò significa che le quattro coppie di elettroni attorno all'azoto (tre coppie di legami e una coppia solitaria) adotteranno una disposizione tetraedrica per massimizzare la distanza tra di loro.
* Forma molecolare: Poiché una delle posizioni nella disposizione tetraedrica è occupata da una coppia solitaria, la forma molecolare generale di NCL 3 diventa piramidale (in particolare una piramide trigonale).
tricloruro di boro (Bcl 3 ):
* Configurazione elettronica di Boron: Il boro ha 3 elettroni di valenza. In bcl 3 , forma tre singoli legami con atomi di cloro, usando tutti i suoi elettroni di valenza. Non ha coppie solitarie.
* Teoria VSEPR: Con tre coppie di legami e nessuna coppia solitaria attorno al boro, le coppie di elettroni si organizzeranno in una geometria planare trigonale per ridurre al minimo la repulsione.
* Forma molecolare: La forma molecolare di Bcl 3 è anche trigonale planar Perché la disposizione delle coppie di legami definisce direttamente la forma molecolare.
In sintesi:
* La presenza di una coppia solitaria sull'atomo di azoto in NCL 3 fa sì che la sua forma molecolare sia piramidale, mentre l'assenza di coppie solita si traduce in una forma planari trigonale.
Questa differenza di forma si riflette anche nei rispettivi angoli di legame. L'angolo di legame CL-N-CL in NCL 3 è leggermente inferiore a 109,5 ° (l'angolo tetraedrico ideale) a causa della repulsione dalla coppia solitaria, mentre l'angolo di legame CL-B-CL in Bcl 3 è esattamente 120 °.
