Hai ragione! L'ossido di ferro III (Fe₂o₃) si decomponderà in presenza di idrogeno (H₂) e calore per produrre ferro libero (Fe) e acqua (H₂O).

Ecco l'equazione chimica equilibrata per la reazione:

fe₂o₃ (s) + 3h₂ (g) → 2fe (s) + 3H₂o (g)

Spiegazione:

* fe₂o₃ (s) Rappresenta l'ossido di ferro solido III (noto anche come ossido ferrico o ruggine).

* 3H₂ (G) rappresenta 3 moli di idrogeno.

* 2fe (s) rappresenta 2 moli di ferro solido.

* 3H₂O (G) rappresenta 3 moli di vapore acqueo.

Questa reazione è un classico esempio di ossidazione di riduzione (Redox) reazione. L'idrogeno funge da agente riducente, fornendo elettroni per ridurre gli ioni di ferro nell'ossido da uno stato di ossidazione di +3 a uno stato di ossidazione 0 (ferro metallico). Allo stesso tempo, l'idrogeno viene ossidato da uno stato di ossidazione 0 a uno stato di ossidazione di +1 in acqua.