1. Numero di protoni (numero atomico):
* La differenza più fondamentale è il numero di protoni nel nucleo. Questo numero è chiamato numero atomico E definisce l'elemento.
* Ad esempio, tutti gli atomi di idrogeno hanno 1 protone, tutti gli atomi di carbonio hanno 6 protoni e tutti gli atomi di ossigeno hanno 8 protoni.
* Modifica del numero di protoni cambia completamente l'elemento.
2. Numero di neutroni (massa atomica):
* Mentre il numero di protoni è costante per un determinato elemento, il numero di neutroni può variare. Questa variazione porta a isotopi , che sono atomi dello stesso elemento con masse diverse.
* Ad esempio, Carbon-12 ha 6 protoni e 6 neutroni, mentre Carbon-14 ha 6 protoni e 8 neutroni.
* I diversi isotopi dello stesso elemento hanno le stesse proprietà chimiche ma diverse proprietà fisiche a causa della loro differenza di massa.
3. Numero di elettroni (configurazione elettronica):
* Il numero di elettroni in un atomo è generalmente uguale al numero di protoni, mantenendo la neutralità elettrica.
* Gli elettroni sono disposti in specifici livelli di energia (conchiglie) e subleviri (orbitali) attorno al nucleo. Questa disposizione è chiamata configurazione elettronica .
* La configurazione elettronica determina le proprietà chimiche dell'atomo, come la sua reattività e i tipi di legami che può formare.
In sintesi:
* Numero atomico Definisce l'elemento e determina il numero di protoni.
* Massa atomica è influenzato dal numero di neutroni e può variare all'interno di un elemento.
* Configurazione elettronica Determina il comportamento chimico di un elemento descrivendo la disposizione degli elettroni.
Queste differenze nella struttura atomica spiegano perché gli elementi hanno proprietà distinte e si comportano in modo diverso nelle reazioni chimiche.
