Ecco perché:

* Equazione chimica: Un'equazione chimica utilizza simboli e formule per rappresentare i reagenti e i prodotti coinvolti in una reazione chimica.

* Bilanciamento: L'equazione è bilanciata regolando i coefficienti (i numeri di fronte alle formule chimiche) per garantire che il numero di atomi di ciascun elemento sul lato reagente (a sinistra) sia uguale al numero di atomi di quell'elemento sul lato del prodotto (a destra).

Esempio:

La reazione di idrogeno (H₂) con il gas di ossigeno (O₂) produce acqua (H₂O) è rappresentata dalla seguente equazione bilanciata:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Spiegazione:

* Reagenti: 2 molecole di gas idrogeno (H₂) e 1 molecola di gas di ossigeno (O₂)

* Prodotti: 2 molecole d'acqua (H₂O)

* Bilanciamento: I coefficienti (2, 1 e 2) assicurano che ci siano 4 atomi di idrogeno e 2 atomi di ossigeno su entrambi i lati dell'equazione.

Questo equilibrio riflette la legge della conservazione della massa, che afferma che la materia non può essere creata o distrutta in una reazione chimica. L'equazione equilibrata mostra che la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti.