* Dimensione atomica più piccola: L'ossigeno ha un raggio atomico più piccolo rispetto allo zolfo. Ciò significa che gli elettroni nel guscio esterno dell'ossigeno sono più vicini al nucleo, vivendo un'attrazione più forte.
* Carica nucleare efficace più elevata: La carica nucleare effettiva (la carica positiva netta sperimentata da un elettrone) è maggiore per l'ossigeno che per lo zolfo. Questo perché l'ossigeno ha una carica nucleare più elevata (più protoni) e meno elettroni interni che proteggono gli elettroni esterni.
* Affinità elettronica più alta: L'ossigeno ha un'affinità elettronica più elevata rispetto allo zolfo, il che significa che rilascia più energia quando guadagna un elettrone. Ciò indica un'attrazione più forte per gli elettroni.
In sintesi: Dimensioni più piccole dell'ossigeno, una maggiore carica nucleare efficace e una maggiore affinità elettronica contribuiscono alla sua maggiore elettronegatività rispetto allo zolfo.
