* cloruro metilico (CH3Cl) è un alometano , nel senso che è un alcano con un atomo di cloro che sostituisce un atomo di idrogeno.
* aldeide è un gruppo funzionale contenente un gruppo carbonilico (C =O) incollato ad un atomo di idrogeno.
Non puoi confrontare direttamente la polarità di una molecola specifica come il metil cloruro con l'intera classe di aldeidi. Ecco perché:
Fattori di polarità:
* Differenza di elettronegatività: Maggiore è la differenza nell'elettronegatività tra due atomi, più polare è il legame.
* Geometria molecolare: La forma di una molecola influisce sulla distribuzione complessiva della carica. Se i momenti di dipolo dei singoli legami non si annullano, la molecola ha un momento di dipolo netto.
Confronto:
* cloruro metilico: Il legame C-CL è polare perché il cloro è più elettronegativo del carbonio. La molecola ha una geometria tetraedrica e i momenti di dipolo non si annullano, facendo metil cloruro a molecola polare .
* aldeide: Le aldeide contengono il gruppo carbonilico (C =O), che è polare a causa della differenza di elettronegatività tra carbonio e ossigeno. La polarità di aldeidi specifiche dipende dal resto della molecola. Alcune aldeide saranno più polari di metil cloruro, mentre altri saranno meno polari .
Conclusione:
Non puoi dire definitivamente se il cloruro metilico è più polare di * tutte * aldeidi. Dipende dall'aldeide specifica, lo stai confrontando.
Per esempio:
* formaldeide (hcho) è una piccola e semplice aldeide con un forte momento di dipolo, rendendolo più polare che metil cloruro.
* butano (ch3ch2ch2cho) , un aldeide più grande, potrebbe avere un inferiore Polarità complessiva rispetto al cloruro metilico.
Per confrontare la polarità di molecole specifiche, è necessario considerare le loro singole strutture e le loro polarità di legame.
