1. Solvente non polare:
* Dissolve: Il soluto si dissolverà prontamente nel solvente non polare a causa del principio di "come dissolve come". Sia il soluto che il solvente hanno forze intermolecolari simili, principalmente forze di van der Waals, che consentono loro di interagire e mescolare liberamente. Gli esempi includono la dissoluzione del petrolio nella benzina.
2. Solvente polare:
* non si dissolve: Il soluto non si dissolverà in modo significativo in un solvente polare. Questo perché le forze intermolecolari del soluto non polare sono più deboli dei forti legami idrogeno o delle interazioni dipolo-dipolo presenti nel solvente polare. Le molecole di solvente preferiranno interagire tra loro anziché il soluto non polare. Gli esempi includono l'olio che non si dissolve in acqua.
3. Solvente anfifilico:
* Dissolve parzialmente: Alcuni soluti non polari possono parzialmente dissolversi in solventi anfifilici (con parti sia polari che non polari). Questo perché la parte non polare del solvente può interagire con il soluto, mentre la parte polare può interagire con le molecole d'acqua circostanti. Ecco come funzionano il sapone e i detergenti, con le loro code non polari che interagiscono con il grasso e le loro teste polari che interagiscono con l'acqua.
Principi chiave:
* "come dissolvi come": I soluti tendono a dissolversi meglio nei solventi che hanno forze intermolecolari simili.
* Forze intermolecolari: La forza e il tipo di forze intermolecolari tra molecole di soluto e solvente determinano la solubilità.
Esempi:
* Solute non polare e solvente non polare: Olio in benzina
* Solute non polare e solvente polare: Olio in acqua
* Solute non polare e solvente anfifilico: Ingrassare in soluzione di sapone
Nota: Anche se un soluto non polare potrebbe non dissolversi completamente in un solvente polare, può comunque formare una sospensione o un'emulsione in cui piccole goccioline del soluto sono disperse in tutto il solvente.
