1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
Cuso₄ (aq) + 2Naoh (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + Na₂so₄ (aq)
2. Identifica i composti ionici solubili e scrivili come ioni:
* Cuso₄ (aq) → Cu²⁺ (aq) + So₄²⁻ (aq)
* 2Naoh (aq) → 2na⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq)
* Na₂so₄ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
3. Identifica il composto insolubile (precipitato):
* Cu (OH) ₂ (s) rimane solido.
4. Scrivi l'equazione ionica completa:
Cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → cu (oh) ₂ (s) + 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
5. Annulla gli ioni degli spettatori (ioni che compaiono su entrambi i lati dell'equazione):
Gli ioni degli spettatori sono Na⁺ e So₄²⁻.
6. Scrivi l'equazione ionica netta:
cu²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → cu (oh) ₂ (s)
Questa è l'equazione ionica netta, che rappresenta l'effettivo cambiamento chimico che si verifica nella reazione.
