* Legame idrogeno: La metilammina (CH3NH2) può formare legami idrogeno. L'atomo di azoto nel gruppo amminico (NH2) ha una coppia solitaria di elettroni che può formare un legame idrogeno con un atomo di idrogeno su un'altra molecola. Questa forte interazione intermolecolare richiede più energia per rompere, portando a un punto di ebollizione più elevato.
* Van der Waals Forces: Etano (CH3CH3) mostra solo forze più deboli di van der Waals (forze di dispersione di Londra) a causa della sua natura non polare. Queste forze sono più deboli dei legami idrogeno.
In sintesi: La capacità della metilammina di formare legami idrogeno, una forza intermolecolare più forte rispetto alle forze di van der Waals nell'etano, provoca un punto di ebollizione più elevato per la metilammina.
