* Serie elettrochimiche: Il cloro è più alto nella serie elettrochimica rispetto al bromo. Ciò significa che il cloro ha una tendenza più forte a guadagnare elettroni e formare ioni negativi (anioni).
* Meccanismo di reazione: Quando il gas di cloro viene gorgogliato attraverso una soluzione di bromuro di potassio, avviene la seguente reazione:
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Cl2 (G) + 2KBr (AQ) → 2KCl (AQ) + BR2 (L)
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* Spostamento: Gli atomi di cloro sono più reattivi e accettano facilmente elettroni dagli ioni bromuro (Br-), formando ioni cloruro (Cl-). Questo lascia insieme gli atomi di bromo insieme, formando bromo liquido (BR2), che si osserva come un colore marrone rossastro nella soluzione.
in termini più semplici: Il cloro è un non-metallo "più forte" del bromo e "vuole" gli elettroni di più. Quindi, "ruba" gli elettroni dal bromo, costringendolo a uscire dalla soluzione di bromuro di potassio.
