1. NH₄⁺ (ione di ammonio)
* Acido: L'ione di ammonio (NH₄⁺) è l'acido coniugato di ammoniaca (NH₃). Si idralizza in acqua, il che significa che reagisce con l'acqua per rilasciare ioni H⁺:
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Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)
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* Effetto sul pH: La produzione di H₃O⁺ (ioni di idronio) rende la soluzione più acida, abbassando il pH.
2. NO₂⁻ (ione nitrito)
* Debolmente baslare: Lo ione nitrito (NO₂⁻) è la base coniugata dell'acido nitroso (HNO₂). Può accettare un protone dall'acqua, ma in misura molto minore dello ione di ammonio:
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No₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + oh⁻ (aq)
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* Effetto sul pH: La piccola produzione di OH⁻ (ioni idrossido) rende la soluzione leggermente semplice, aumentando il pH, ma l'effetto è molto meno pronunciato rispetto all'acidità dello ione di ammonio.
3. NO₃⁻ (ione nitrato)
* Neutro: Lo ione nitrato (NO₃⁻) è la base coniugata dell'acido nitrico (HNO₃). Tuttavia, l'acido nitrico è un acido molto forte. Lo ione nitrato è così debole una base che non ha essenzialmente alcun effetto sul pH dell'acqua.
Effetto complessivo:
* nh₄no₃ (nitrato di ammonio): Questo sale contiene sia ioni di ammonio (NH₄⁺) che ione nitrato (NO₃⁻). L'effetto acido dello ione di ammonio domina, risultando in una soluzione acida.
* nh₄no₂ (nitrito di ammonio): Questo sale contiene sia ioni di ammonio (NH₄⁺) che ione nitrito (NO₂⁻). L'effetto acido dello ione di ammonio dominerà, rendendo la soluzione acido , ma l'effetto sarà leggermente meno pronunciato rispetto al nitrato di ammonio a causa della debole basicità del nitrito.
Nota importante: Gli esatti valori di pH di queste soluzioni dipenderanno dalle concentrazioni dei sali.
