1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:

Pb (no₃) ₂ (aq) + k₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2kno₃ (aq)

2. Scrivi l'equazione ionica completa:

Ciò comporta la rompere tutti i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:

Pb²⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

3. Identifica ioni degli spettatori:

Gli ioni degli spettatori sono quelli che appaiono su entrambi i lati dell'equazione invariati. In questo caso, K⁺ (AQ) e No₃⁻ (AQ) sono ioni per spettatori.

4. Scrivi l'equazione ionica netta:

Ciò comporta la rimozione degli ioni degli spettatori:

pb²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s)

Pertanto, l'equazione ionica netta per la reazione è pb²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s).