Ecco perché:

* Forze intermolecolari: Il ki è un composto ionico, il che significa che ha forti attrazioni elettrostatiche tra i suoi ioni di potassio caricati positivamente (K+) e ioni ioduro caricati negativamente (I-). Questi forti legami ionici richiedono molta energia per rompere, portando a un elevato punto di ebollizione.

* Legame idrogeno dell'acqua: L'acqua, pur avendo un punto di ebollizione relativamente alto a causa del legame idrogeno tra le sue molecole, ha ancora forze intermolecolari più deboli rispetto ai legami ionici nel Ki.

Punti di ebollizione:

* Acqua:100 ° C (212 ° F)

* Ki:1330 ° C (2426 ° F)

Pertanto, il ki ha un punto di ebollizione significativamente più alto rispetto all'acqua.