1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
Cuso₄ (aq) + bacl₂ (aq) → cucl₂ (aq) + baso₄ (s)
2. Identifica i composti ionici solubili e scomporli nei loro ioni:
* Cuso₄ (aq) → Cu²⁺ (aq) + So₄²⁻ (aq)
* Bacl₂ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)
* Cucl₂ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)
3. Si noti che Baso₄ è insolubile e rimane solido:
* Baso₄ (s) → Baso₄ (s)
4. Combina gli ioni dai composti solubili e il solido:
Cu²⁺ (aq) + So₄²⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + baso₄ (s)
Questa è l'equazione ionica completa.
Punti chiave:
* L'equazione ionica completa mostra tutti gli ioni presenti nella soluzione, sia prima che dopo la reazione.
* Il solido insolubile (precipitato) rimane come una singola unità nell'equazione.
* Gli ioni degli spettatori, che appaiono su entrambi i lati dell'equazione, non sono coinvolti nell'equazione ionica netta.
