* CO2 (anidride carbonica):
* CO2 è una molecola lineare con due legami polari C =O. Tuttavia, la molecola è non polare Perché i dipoli obbligazionari si annullano a vicenda.
* Le forze intermolecolari dominanti nella CO2 sono deboli forze di dispersione di Londra . Queste forze sono relativamente deboli perché la molecola è piccola e non polare.
* Di conseguenza, la CO2 esiste come gas a temperatura ambiente.
* CS2 (disolfuro di carbonio):
* CS2 è anche una molecola lineare con due legami polari C =S. Tuttavia, la molecola è polare Perché i dipoli Bond non si annullano completamente a vicenda.
* Oltre alle forze di dispersione di Londra, CS2 mostra anche interazioni dipolo-dipolo a causa della sua natura polare. Queste forze sono più forti delle forze di dispersione di Londra.
* Le forze intermolecolari più forti in CS2 portano a un punto di ebollizione più elevato e quindi esiste come liquido a temperatura ambiente.
Altri fattori:
* Peso molecolare: CS2 ha un peso molecolare più elevato rispetto a CO2, che contribuisce anche a forze intermolecolari più forti.
* Polarizzabilità: Gli atomi di zolfo sono più polarizzabili degli atomi di ossigeno, portando a forze di dispersione di Londra più forti in CS2.
In sintesi, le forze intermolecolari più forti in CS2 a causa della sua natura polare e un peso molecolare più elevato causano un punto di ebollizione più elevato e uno stato liquido a temperatura ambiente, a differenza della CO2 che esiste come gas a causa delle sue debole forze intermolecolari.
