Solubilità e polarità
* "come dissolvi come": Una regola generale in chimica è che sostanze con polarità simili si dissolvono bene l'una nell'altra.
* Polarità: Una molecola è considerata polare se ha una distribuzione irregolare della carica elettrica. Un'estremità della molecola è leggermente positiva e l'altra estremità è leggermente negativa.
* acqua (h₂o) è polare: L'atomo di ossigeno nell'acqua è più elettronegativo degli atomi di idrogeno, creando una carica negativa parziale sul lato dell'ossigeno e cariche positive parziali sul lato dell'idrogeno.
* cloruro di sodio (NaCl) è ionico: La forte attrazione tra gli ioni di sodio caricato positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-) forma un reticolo cristallino. Quando il NaCl si dissolve, le molecole d'acqua circondano gli ioni e li separano, rompendo i legami ionici. Questo processo è chiamato idratazione .
Perché NaCl non è solubile in benzina
* La benzina non è polare: La benzina è composta principalmente da idrocarburi, che sono molecole con atomi di carbonio e idrogeno. Queste molecole sono molto simmetriche e condividono gli elettroni uniformemente, rendendoli non polari.
* NaCl è ionico e polare: Poiché la benzina non è polare, non può interagire efficacemente con gli ioni caricati in NaCl. L'attrazione tra le molecole di benzina non polare e le molecole di NaCl ioniche è molto debole, quindi il NaCl non si dissolve.
In sintesi: La polarità dell'acqua gli consente di abbattere i legami ionici nel NaCl e formare forti attrazioni con gli ioni. La benzina, essendo non polare, non può interagire efficacemente con gli ioni caricati, quindi NaCl non si dissolve in essa.
