Equazione di reazione:
2al (s) + 3sncl₂ (aq) → 2alcl₃ (aq) + 3sn (s)
Spiegazione:
* alluminio (al) :Un metallo solido, funge da agente riducente.
* tin (ii) cloruro (sncl₂) :Una soluzione di ioni di stagno (II) (Sn²⁺) e ioni cloruro (Cl⁻).
* cloruro di alluminio (alcl₃) :Un sale solubile formato nella reazione.
* tin (sn) :Un metallo solido che precipita fuori dalla soluzione.
Passaggi:
1. Gli atomi di alluminio perdono elettroni e diventano ioni in alluminio (al³⁺).
2. Ioni di stagno (II) (Sn²⁺) guadagnano elettroni e diventano atomi di stagno (SN).
3. Gli ioni in alluminio si combinano con ioni cloruro per formare cloruro di alluminio (ALCL₃), che rimane in soluzione.
4. Gli atomi di stagno precipitano fuori dalla soluzione come solido.
Osservazioni:
* Osserveresti un solido grigio (stagno) che si forma nella parte inferiore della soluzione.
* La soluzione probabilmente cambierebbe il colore come forma di cloruro di alluminio.
Punti chiave:
* Questa reazione è un classico esempio di una singola reazione di spostamento.
* La reattività dei metalli può essere prevista usando la serie di attività. L'alluminio è più alto nelle serie di attività rispetto alla stagno, indicando che è più reattivo.
* La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore.
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