Ecco perché:
* Elettronegatività: Il boro ha un'elettronegatività di 2.0, mentre l'idrogeno ha un'elettronegatività di 2,1. La differenza di elettronegatività tra loro è molto piccola, il che significa che condividono elettroni quasi equamente.
* Condivisione di elettroni: In un legame covalente, gli atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile. Nel caso di boro e idrogeno, l'atomo di boro condivide i suoi tre elettroni di valenza con tre atomi di idrogeno, formando una molecola con la formula BH₃. Ogni atomo di idrogeno contribuisce con un elettrone alla coppia condivisa.
Mentre è un legame covalente, vale la pena notare che il legame negli idruri di boro è spesso descritto come un "legame banana" a causa della struttura insolita. Questo perché l'atomo di boro ha solo 6 elettroni nel suo guscio di valenza, creando una situazione in cui gli elettroni non sono idealmente posizionati per un tipico legame covalente. Il risultato è un legame leggermente piegato o a forma di banana.
