Quando il bromo liquido viene agitato con una soluzione di ioduro di sodio, una reazione redox si verifica, con conseguente formazione di iodio e bromuro di sodio .

Ecco una rottura della reazione:

Reazione:

Br₂ (l) + 2nai (aq) → i₂ (aq) + 2Nabr (aq)

Spiegazione:

* Bromine (Br₂) è un agente ossidante più forte di iodio (i₂). Ciò significa che il bromo ha maggiori probabilità di guadagnare elettroni e ridotto.

* ioni ioduro (i⁻) sono ossidati dal bromo. Perdono elettroni e diventano molecole di iodio (I₂).

* il bromo viene ridotto ottenendo elettroni dagli ioni ioduro e diventa ioni bromuro (BR⁻).

* Ioni di sodio (Na⁺) rimangono invariati come ioni da spettatore.

Osservazioni:

* La soluzione diventa marrone/rossa. Ciò è dovuto alla formazione di iodio, che è di colore marrone/rosso.

* La reazione è esotermica , significa che rilascia calore.

Nota: Questa reazione è un classico esempio di una reazione di spostamento alogeno, in cui un alogeno più reattivo sposta un alogeno meno reattivo dalla sua soluzione salina.