* Polarità: Gli alcoli hanno un gruppo idrossilico (-OH), che è polare a causa della differenza di elettronegatività tra ossigeno e idrogeno. Il benzene è anche leggermente polare a causa degli elettroni delocalizzati nel suo anello.

* Legame idrogeno: Il gruppo idrossilico nell'alcool può partecipare al legame idrogeno con gli elettroni PI dell'anello di benzene.

* Van der Waals Forces: Mentre sia il benzene che gli alcani non sono polari, la dimensione più grande della molecola di benzene consente di più forti interazioni di van der Waals con le molecole di alcol.

al contrario: Gli alcani sono completamente non polari e mancano di qualsiasi capacità di formare legami idrogeno. Si basano principalmente sulle forze deboli di van der Waals per l'interazione, rendendole povere solventi per molecole polari come gli alcoli.

Pertanto, a causa della sua natura leggermente polare e della capacità di impegnarsi nel legame idrogeno, il benzene fornisce un ambiente più favorevole per dissolvere gli alcoli degli alcani.