1. Identifica gli elettroliti forti:
* NaOH (aq): L'idrossido di sodio è una base forte, il che significa che ionizza completamente in soluzione.
* HCl (aq): L'acido cloridrico è un forte acido, anche completamente ionizzante in soluzione.
* NaCl (aq): Il cloruro di sodio è un sale solubile, quindi si dissocia completamente in soluzione.
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Abbattere i forti elettroliti nei rispettivi ioni:
* NaOH (aq) → Na + (aq) + oh- (aq)
* HCl (aq) → H + (aq) + cl- (aq)
* NaCl (aq) → Na + (aq) + cl- (aq)
3. Combina gli ioni e includi l'acqua:
Na + (aq) + oh- (aq) + h + (aq) + cl- (aq) → h2o (l) + na + (aq) + cl- (aq)
4. Annulla ioni degli spettatori:
Gli ioni degli spettatori sono quelli che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, Na+ e Cl- sono ioni spettatori.
Equazione ionica completa finale:
OH- (AQ) + H + (AQ) → H2O (L)
