1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

NaOH (AQ) + HNO₃ (AQ) → Nano₃ (Aq) + H₂O (L)

2. Determina il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra idrossido di sodio (NaOH) e acido nitrico (HNO₃). Ciò significa che è richiesto 1 mole di NaOH per neutralizzare 1 mole di HNO₃.

3. Calcola le moli di NaOH necessarie:

Poiché il rapporto molare è 1:1, avrai bisogno dello stesso numero di moli di NaOH che hai moli di HNO₃.

Pertanto, hai bisogno di 0,20 moli di idrossido di sodio per neutralizzare 0,20 moli di acido nitrico.