cambiamento di entalpia (ΔH)
* Processo endotermico: Dissolvendo il cloruro di ammonio in acqua è un processo endotermico. Ciò significa che il calore viene assorbito dall'ambiente circostante, risultando in un cambiamento di entalpia positivo (ΔH> 0).
* Perché endotermico?
* Il processo prevede la rottura dei legami ionici nel reticolo cristallino del cloruro di ammonio, che richiede input di energia.
* La successiva idratazione degli ioni (ammonio e cloruro) da parte delle molecole d'acqua rilascia un po 'di energia, ma ciò non è sufficiente per compensare l'energia necessaria per rompere i legami ionici.
Modifica entropia (ΔS)
* Aumento dell'entropia: La dissoluzione del cloruro di ammonio in acqua porta ad un aumento dell'entropia (ΔS> 0).
* Perché aumento dell'entropia?
* Aumento del disturbo: La struttura cristallina altamente ordinata del cloruro di ammonio viene interrotta quando si dissolve. Gli ioni si dispersano in tutta la soluzione, aumentando il disturbo generale del sistema.
* Aumento dell'idratazione: Le molecole d'acqua che circondano gli ioni hanno più libertà di movimento rispetto alla loro disposizione strutturata in acqua pura. Ciò contribuisce anche ad un aumento dell'entropia.
Riepilogo
* Entalpy (ΔH): Positivo (endotermico)
* entropia (ΔS): Positivo (aumento del disturbo)
Nota importante: I valori esatti per ΔH e ΔS dipendono dalla temperatura, dalla concentrazione e da altre condizioni sperimentali.
in termini più semplici:
Quando il cloruro di ammonio si dissolve in acqua, si sente freddo perché assorbe il calore dall'ambiente circostante (endotermico). Questo perché è necessaria più energia per rompere la struttura cristallina di quella che viene rilasciata quando gli ioni vengono circondati da molecole d'acqua. Tuttavia, il disturbo del sistema aumenta perché gli ioni si diffondono e le molecole d'acqua diventano più mobili (aumento dell'entropia).
