* Elettronegatività simile: Sia il fluoro che il cloro sono elementi altamente elettronegativi. Ciò significa che hanno una forte attrazione per gli elettroni. I loro valori di elettronegatività sono molto vicini (fluoro:4.0, cloro:3.16).
* Mancanza di differenze significative nelle energie di ionizzazione: Anche le energie di ionizzazione del fluoro e del cloro sono abbastanza vicine. Ciò significa che hanno tendenze simili a perdere un elettrone.
* Difficoltà a formare ioni stabili: Per formare un legame ionico, un elemento in genere deve perdere prontamente un elettrone (formando un catione) mentre l'altro guadagna prontamente un elettrone (formando un anione). Poiché il fluoro e il cloro hanno elettronesità e energie di ionizzazione simili, nessuno degli elementi favorisce fortemente guadagnare o perdere elettroni. Questo rende difficile per loro formare ioni stabili.
Invece di formare un legame ionico, fluoro e cloro hanno maggiori probabilità di formare un legame covalente, dove condividono elettroni. Questo è un modello di legame comune tra non metalli con elettronegatività simile. La molecola risultante sarebbe CLF, monofluoruro di cloro.
