* Spaziatura: Nei gas, le molecole sono molto distanti e hanno forze deboli attraenti tra di loro. Ciò significa che c'è molto spazio vuoto tra le molecole.
* Movimento: Le molecole di gas si muovono rapidamente e casualmente, si scontrano costantemente tra loro e con le pareti del loro contenitore.
* Compressione: Quando la pressione viene applicata a un gas, le molecole vengono avvicinate più vicine, riducendo lo spazio vuoto. Questo è il motivo per cui i gas possono essere compressi in modo significativo.
Al contrario:
* Liquidi: I liquidi hanno molecole più vicine alle molecole di gas, ma hanno ancora un po 'di spazio tra di loro. Mentre i liquidi sono in qualche modo comprimibili, la stretta vicinanza delle molecole li rende molto meno comprimibili dei gas.
* Solidi: I solidi hanno molecole ben confezionate con forti forze attraenti tra di loro. C'è pochissimo spazio tra le molecole, rendendo i solidi estremamente difficili da comprimere.
In sintesi: La comprimibilità di una sostanza è direttamente correlata alla quantità di spazio vuoto tra le sue molecole. Poiché i gas hanno lo spazio più vuoto, sono i più comprimibili.
