ionizzazione dell'acqua

* Il processo: Le molecole d'acqua (H₂O) possono ionizzare spontaneamente, il che significa che si rompono in uno ione idrogeno (H⁺) e uno ione idrossido (OH⁻). Questo processo è reversibile.

* L'equazione:

2H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ)

(Questa equazione è spesso semplificata in H₂O (L) ⇌ H⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ), ma è importante ricordare che H⁺ esiste effettivamente come ione idronio, H₃O⁺, in soluzione)

Equilibrio

* importi uguali: In acqua pura, il tasso di ionizzazione è uguale al tasso di riassociazione. Ciò significa che all'equilibrio, la concentrazione di ioni idrogeno (H⁺) è uguale alla concentrazione di ioni idrossido (OH⁻).

* KW: La costante del prodotto ionico per l'acqua, KW, rappresenta questo equilibrio:

* Kw =[H⁺] [OH⁻] =1.0 x 10⁻¹⁴ a 25 ° C

* ph e poh: Le scale PH e POH si basano rispettivamente sulla concentrazione di ioni idrogeno e idrossido. In acqua pura, il PH e il POH sono entrambi 7.

Importanza dell'equilibrio

Questo equilibrio dinamico è cruciale per:

* Mantenimento del bilanciamento del pH: Le uguali concentrazioni di H⁺ e OH⁻ aiutano a mantenere l'acqua neutra.

* Reazioni a base di acido: I cambiamenti nella concentrazione di H⁺ o OH⁻ possono spostare l'equilibrio, influenzando l'acidità o l'alcalinità di una soluzione.

Punti chiave

* L'acqua ionizza e riassocia costantemente.

* L'equilibrio si traduce in concentrazioni uguali di H⁺ e OH⁻ in acqua pura.

* Questo equilibrio è fondamentale per la comprensione della chimica della base acida.