* Configurazione elettronica: Lo zolfo ha sei elettroni di valenza, rendendo più probabile che guadagni due elettroni per ottenere una configurazione di ottetto stabile. L'azoto, con cinque elettroni di valenza, deve guadagnare tre elettroni, il che richiede più energia.

* Elettronegatività: Lo zolfo è meno elettronegativo dell'azoto. Ciò significa che lo zolfo è più disposto a perdere elettroni e partecipare alle reazioni chimiche.

* Forza di legame: Il triplo legame N-N in gas azoto (N₂) è incredibilmente forte, rendendo l'azoto molto non reattivo. Lo zolfo, d'altra parte, forma legami S-S più deboli.

* State di ossidazione: Lo zolfo mostra una gamma più ampia di stati di ossidazione rispetto all'azoto, indicando una maggiore propensione a guadagnare o perdere elettroni.

Tuttavia, è importante notare che la reattività dipende da condizioni specifiche:

* Temperatura: L'azoto può diventare altamente reattivo a temperature estremamente elevate.

* Presenza di catalizzatori: Catalizzatori specifici possono promuovere reazioni che coinvolgono azoto.

Nel complesso, in condizioni normali, lo zolfo è considerato più reattivo dell'azoto a causa della sua struttura elettronica e delle proprietà di legame.