Comprensione della reazione
Il sodio (Na) reagisce vigorosamente con il gas di cloro (Cl₂) per formare cloruro di sodio (NaCl), un sale da tavola comune. L'equazione chimica equilibrata è:
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
Il problema
Il problema afferma che:
* Un pallone pesa 50,0 grammi.
* Vengono aggiunti 2,0 grammi di sodio (NA).
* Il gas di cloro (Cl₂) viene pompato per reagire completamente con il sodio.
Cosa dobbiamo trovare
Il problema non richiede esplicitamente un valore specifico, quindi supponiamo che vogliamo trovare quanto segue:
1. La massa del cloruro di sodio (NaCl) si è formata.
2. La massa totale del pallone e il suo contenuto dopo la reazione.
Calcoli
1. Moli di sodio:
- La massa molare di sodio (NA) è di 22,99 g/mol.
- Moli di Na =(2,0 g) / (22,99 g / mol) =0,087 mol
2. Moli di cloruro di sodio:
- Dall'equazione bilanciata, 2 moli di NA reagiscono a forme 2 moli di NaCl. Quindi, le moli di NaCl formate sono uguali alle moli di Na:0,087 mol.
3. Massa di cloruro di sodio:
- La massa molare di NaCl è 58,44 g/mol.
- massa di NaCl =(0,087 mol) * (58,44 g/mol) =5,1 g
4. Massa totale dopo reazione:
- massa iniziale di pallone =50,0 g
- massa di sodio aggiunto =2,0 g
- massa di NaCl formata =5,1 g
- massa totale =50,0 g + 2,0 g + 5,1 g =57,1 g
Risposta
* La massa di cloruro di sodio (NaCl) formata è 5,1 grammi .
* La massa totale del pallone e il suo contenuto dopo la reazione è 57,1 grammi .
