1. Conta gli elettroni di valenza:
* Il cloro (CL) ha 7 elettroni di valenza.
* Il fluoro (F) ha 7 elettroni di valenza.
* Elettroni di valenza totali:7 + 7 =14
2. Determina l'atomo centrale:
* Il cloro è meno elettronegativo del fluoro, rendendolo l'atomo centrale.
3. Collega gli atomi con legami singoli:
* Posizionare un singolo legame (due elettroni) tra il cloro e gli atomi di fluoro:CL-F
4. Distribuire elettroni rimanenti:
* Il cloro ora ha 6 elettroni attorno a esso (2 nel legame e 4 non legami).
* Il fluoro ha anche 6 elettroni attorno a esso (2 nel legame e 4 non legami).
5. Controlla la regola degli ottetti:
* Sia il cloro che il fluoro ora hanno 8 elettroni intorno a loro, soddisfacendo la regola dell'ottetto.
La struttura Lewis:
`` `
..
:CL:
|
F:
..
`` `
Punti chiave:
* L'atomo di cloro ha tre coppie solitarie di elettroni.
* L'atomo di fluoro ha tre coppie solitarie di elettroni.
* Il singolo legame tra gli atomi di cloro e fluoro è un legame covalente polare, con l'atomo di fluoro leggermente più elettronegativo.
