1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata:
2agno₃ (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2kno₃ (aq)
2. Identifica i composti solubili e insolubili:
* Solubile: Agno₃, K₂cro₄ e Kno₃ (la maggior parte dei nitrati e dei sali di potassio sono solubili)
* Insoluble: Ag₂cro₄ (il cromato d'argento è un precipitato)
3. Scrivi l'equazione ionica completa:
2ag⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
4. Identifica ioni degli spettatori:
Gli ioni degli spettatori sono quelli che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, gli ioni degli spettatori sono K⁺ e NO₃⁻.
5. Scrivi l'equazione ionica netta rimuovendo gli ioni degli spettatori:
2ag⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s)
Pertanto, l'equazione ionica netta per la reazione di nitrato d'argento e cromato di potassio è:
2ag⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s)
