1. Calcola la molalità della soluzione.
* massa molare di mgcl₂: 24,31 g/mol (mg) + 2 * 35,45 g/mol (Cl) =95,21 g/mol
* moli di mgcl₂: 25,0 g / 95,21 g / mol =0,263 mol
* Massa di acqua (solvente): Supponiamo che tu stia realizzando una soluzione da 1 kg (1000 g). Pertanto, la massa di acqua è di 1000 g - 25,0 g =975 g =0,975 kg
* molalità (M): moli di soluto / kg di solvente =0,263 mol / 0,975 kg =0,270 mol / kg
2. Calcola il fattore Van't Hoff (i).
* mgcl₂ Dissociato in 3 ioni in soluzione:mg²⁺ + 2cl⁻. Pertanto, i =3.
3. Calcola la depressione del punto di congelamento (Δt f ).
* Costante di depressione del punto di congelamento (k f ) per acqua: 1,86 ° C/m
* Δt f =i * k f * m
* Δt f =3 * 1,86 ° C/M * 0,270 m =1,50 ° C
Pertanto, la depressione del punto di congelamento della soluzione acquosa contenente 25,0 grammi di cloruro di magnesio è 1,50 ° C.
Nota importante: Questo calcolo assume un comportamento ideale, il che significa che il soluto si dissocia completamente negli ioni. In realtà, potrebbe verificarsi qualche accoppiamento di ioni, il che ridurrebbe leggermente la depressione del punto di congelamento effettivo.
