* cloro (cl₂): Il cloro è un gas a temperatura ambiente perché le sue molecole sono tenute insieme da forze deboli van der waals . Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni attorno alla molecola, con conseguenti attrazioni deboli. Poiché queste forze sono deboli, le molecole di cloro sono facilmente separate ed esistono come gas.
* Bromine (Br₂): Il bromo è un liquido a temperatura ambiente perché le sue molecole hanno forze più forti van der waals Rispetto al cloro. Ciò è dovuto alle dimensioni maggiori degli atomi di bromo, che porta a maggiori fluttuazioni delle nuvole di elettroni e dipoli temporanei più forti.
* iodio (i₂): Lo iodio è solido a temperatura ambiente perché le sue molecole sperimentano le forze più forti van der waals Tra i tre alogeni. Gli atomi di iodio sono persino più grandi degli atomi di bromo, con conseguenti più dipoli temporanei ancora più forti e attrazioni più forti tra le molecole.
takeaway chiave: Mentre si muove il gruppo alogeno, la dimensione degli atomi aumenta, portando a forze più forti di van der Waals e uno spostamento da stati gassosi a stati liquidi a quelli solidi a temperatura ambiente.
