Comprensione delle basi
* Idrogeno (H): Ha 1 protone e 1 elettrone. Ha bisogno di 1 più elettrone per ottenere un guscio esterno stabile.
* cloro (CL): Ha 17 protoni e 17 elettroni. Ha bisogno di 1 più elettrone per ottenere un guscio esterno stabile.
La formazione del legame covalente
1. Condivisione di elettroni: L'idrogeno e il cloro hanno ciascuno un elettrone nel guscio più esterno. Per diventare stabili, condividono questi elettroni. Questa coppia condivisa di elettroni ora conta verso i conchiglie esterne di entrambi gli atomi, rendendo ogni atomo efficacemente un guscio esterno completo.
2. Formazione della molecola: La coppia di elettroni condivisa crea una forte attrazione tra atomi di idrogeno e cloro, formando un legame covalente. Questo legame è rappresentato da una singola linea in una formula strutturale (H-CL).
3. Polarità: Mentre il legame è covalente, non è perfettamente uguale. Il cloro è molto più elettronegativo dell'idrogeno, il che significa che attira più fortemente gli elettroni condivisi. Ciò crea una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di cloro e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di idrogeno. Questo rende il legame H-CL un legame covalente polare.
Riepilogo
Il legame covalente tra idrogeno e cloro è formato dalla condivisione di elettroni, creando una molecola stabile di cloruro di idrogeno (HCl), nota anche come acido cloridrico. La condivisione non è perfettamente uguale, portando a un legame polare.
